如何比较非金属性

如何比较非金属性

元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。

如何比较非金属性?

比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。

(1)从元素原子结构判断:

①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:

①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。

②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明硫的非金属性比磷强。

③非金属单质间的置换反应,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。

④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明氯的非金属性比硫强。